Um recipiente rígido armazena 2,0 mols de gás à pressão de 1.0 atm e à temperatura de .
a. Qual é o volume do recipiente?
b. Qual será a pressão se a temperatura subir para ?
Passo 1
Fala aí, bora resolver esse exercício!
O problema quer basicamente saber se você sabe manipular bem a equação dos gases ideais, o famosíssimo PV= nRT. Substituindo os valores e colocando as escalas e unidades adequadas você maceta a questão. Vem comigo!
Informações importantes
número de mols n= 2,0 mols
pressão inicial =1,0 atm
Temperatura inicial =
Constante universal dos gases ideais=8,31 J/K mol
Passo 2
- Vamos encontrar o volume do recipiente
Para encontrarmos o volume basta utilizarmos a fórmula PV= nRT e substituir os valores informados no enunciado.
Os valores informados são: n= 2,0 mols, =1,0 atm e = .
Antes de usarmos a equação dos gases ideais, vamos colocar as unidades e escalas adequadas.
=1,0 atm=1,013 pa
= =
PV=nRT 1,013 V=2 8,31 ==0,050
O volume do recipiente é 0,050
Passo 3
Vamos encontrar a pressão se a temperatura subir para .
Variação de temperatura
= =
Convertendo da escala celsius para Kelvin
Fórmula para converter as escalas celsius e Kelvin:=+ 273
= = + 273
303 K
Agora que temos as temperaturas na escala adequada, vamos encontrar a pressão final depois da temperatura subir para . Podemos escrever a equação dos gases ideais dessa forma =, pois o produto nR antes e depois são os mesmos, então podemos igualar as variáveis de estado P,V e T iniciais e finais como escrevi anteriormente.
=, V é constante pois o recipiente é rígido, então:=
P===1,3 pa=1,3atm
Encontramos!
Resposta
A) V=0,050
B)P=1,3 atm