Um cilindro contém 4,0 g de nitrogênio gasoso. Um pistão comprime o gás até a metade de seu volume inicial. Depois disso,
a. A massa específica do gás foi alterada? Em caso afirmativo, por qual fator? Em caso negativo, por que não?
b. O número de mols do gás foi alterado? Em caso afirmativo, por qual fator? Em caso negativo, por que não?
Passo 1
Olá!!! Bora resolver esse exercício!
Esse exercício é bem tranquilo, vem comigo que te explico!
O problema quer testar se você entendeu a lei de clapeyron e como ela influencia as grandezas massa específica e número de mols. Ele diz que um cilindro com 4,0 g de nitrogênio gasoso é comprimido até a metade de seu valor. E como a massa específica e o número de mols se comportam? Mas o que é massa específica e número de mols? A massa específica é uma grandeza que relaciona a massa com o volume de um corpo . O número de mol é a grandeza que está diretamente relacionada com a quantidade de um determinado elemento, e pode ser calculado da seguinte forma n=.
Vamos ver agora como o n e o se comportam quando o gás é comprimido!
Passo 2
A) O gás é comprimido a sua metade, então:
V=
==
Quando o gás é comprimido a sua metade, a sua pressão aumenta o dobro.
Passo 3
B) Quando o gás é comprimido o número de mol não é alterado, pois o número de mol é uma grandeza que mede uma quantidade, e como o cilindro não tem perda de moléculas , então o número de moléculas continua fixo pois a quantidade se mantém constante.
Resposta
A)Sim, 2x.
B)Não, pois o número de mols não depende da variação do volume .