Um cilindro contém 4,0 g de nitrogênio gasoso. Um pistão comprime o gás até a metade de seu volume inicial. Depois disso,

a. A massa específica do gás foi alterada? Em caso afirmativo, por qual fator? Em caso negativo, por que não?

b. O número de mols do gás foi alterado? Em caso afirmativo, por qual fator? Em caso negativo, por que não?

Passo 1

Olá!!! Bora resolver esse exercício!

Esse exercício é bem tranquilo, vem comigo que te explico!

O problema quer testar se você entendeu a lei de clapeyron e como ela influencia as grandezas massa específica e número de mols. Ele diz que um cilindro com 4,0 g de nitrogênio gasoso é comprimido até a metade de seu valor. E como a massa específica e o número de mols se comportam? Mas o que é massa específica e número de mols? A massa específica é uma grandeza que relaciona a massa com o volume de um corpo ρ = m V . O número de mol é a grandeza que está diretamente relacionada com a quantidade de um determinado elemento, e pode ser calculado da seguinte forma n= m M .

Vamos ver agora como o n e o ρ se comportam quando o gás é comprimido!

Passo 2

A) O gás é comprimido a sua metade, então:

V 0 → V= V 0 2

ρ 0 = m V 0 → ρ = m V = ρ = m V 0 2 = 2 × ρ 0

Quando o gás é comprimido a sua metade, a sua pressão aumenta o dobro.

Passo 3

B) Quando o gás é comprimido o número de mol não é alterado, pois o número de mol é uma grandeza que mede uma quantidade, e como o cilindro não tem perda de moléculas , então o número de moléculas continua fixo pois a quantidade se mantém constante.

Resposta

A)Sim, 2x.

B)Não, pois o número de mols não depende da variação do volume .

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