Conforme um gás é submetido ao processo mostrado na FIGURA Q16.11 , sua temperatura aumenta de 300 K para 1.200 K. Qual é a pressão final?
Passo 1
Fala!!!! Tudo bem? Bora resolver esse problema! Bora lá!
Observando o gráfico da figura Q16.11 vemos que o processo pelo qual o gás é submetido a volume constante gera um aumento de temperatura, que faz com que o gás saia de 300 k para 1200 K. Para resolvermos esse problema precisamos recorrer à equação dos gases ideais PV=nRT ou =.
Como estamos considerando que o número de mols permanece fixo então vamos utilizar =. O processo no qual o gás foi submetido é a Volume constante , então = pode ser simplificada em = e a pressão inicial é de 2 atm. O próximo passo é isolar o P.
informações importantes
:
=2 atm
Passo 2
Vamos isolar o P
=
Pronto, isolamos o P! Agora vamos para o último passo: substituir os valores conhecidos.
Passo 3
= =4=8 atm
Resposta
A pressão final é 42=8 atm