Conforme um gás é submetido ao processo mostrado na FIGURA Q16.11 , sua temperatura aumenta de 300 K para 1.200 K. Qual é a pressão final?

Passo 1

Fala!!!! Tudo bem? Bora resolver esse problema! Bora lá!

Observando o gráfico da figura Q16.11 vemos que o processo pelo qual o gás é submetido a volume constante gera um aumento de temperatura, que faz com que o gás saia de 300 k para 1200 K. Para resolvermos esse problema precisamos recorrer à equação dos gases ideais PV=nRT ou P V T = P 0 V 0 T 0 .

Como estamos considerando que o número de mols permanece fixo então vamos utilizar P V T = P 0 V 0 T 0 . O processo no qual o gás foi submetido é a Volume constante V = V 0 , então P V T = P 0 V 0 T 0 pode ser simplificada em P T = P 0 T 0 e a pressão inicial é de 2 atm. O próximo passo é isolar o P.

informações importantes

T 0 → T : 300 K → 1200 K

P 0 =2 atm

Passo 2

Vamos isolar o P

P T = P 0 T 0 → P = T P 0 T 0

Pronto, isolamos o P! Agora vamos para o último passo: substituir os valores conhecidos.

Passo 3

P = T P 0 T 0 = 1200 × 2 300 =4 × 2 =8 atm

Resposta

A pressão final é 4 × 2=8 atm

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