Quando um determinado material é iluminado com luz visível, seus elétrons saltam de estados de energia mais baixa para estados de energia mais alta. Quando iluminados por luz ultravioleta, os átomos tornam-se ionizados ao ejetarem elétrons. Por que os dois tipos de iluminação produzem esses resultados diferentes?

Vamos entender o que o enunciado tá perguntando. Olha só, foi afirmado que a luz visível consegue excitar os elétrons dos átomos para níveis energéticos superiores, enquanto a luz ultravioleta consegue fazer esses elétrons serem ejetados completamente. Basicamente, o ultravioleta excita os elétrons a níveis energéticos tão altos que eles se desprendem do átomo, pegou a ideia?

Beleza, assim acho que fica mais fácil de entender, né? Então, a gente só precisa lembrar que a luz ultravioleta é mais energética do que o espectro de luz visível, por isso ela consegue fornecer a energia necessária para ionizar alguns átomos.