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Enunciado

Física - Tipler - Vol 3- Ed: 6º - Capítulo 37.1 - Ex. 43

A energia de dissociação às vezes é expressa em quilocalorias por

mole (kcal / mol). (a) Encontre a relação entre as unidades eV / molécula e kcal / mol. (b) Encontre a energia de dissociação do NaCl em kcal / mol.

Passo 1

(a) Fala aí!! Nesse exercício, podemos usar fatores de conversão para converter e V / m o l é c u l a em k c a l / m o l . Então, temos:

1   e V m o l é c u l a

Vamos botar k c a l na equação, lembrando que 1   k c a l = 4184   J :

1   e V m o l é c u l a × 1   k c a l 4184   J

Temos que passar de moléculas para m o l , só lembrar que 1   m o l = 6,022 × 10 23   m o l é c u l a s :

1   e V m o l é c u l a × 1   k c a l 4184   J × 6,022 × 10 23   m o l é c u l a s 1   m o l

E podemos tirar J e e V de uma vez só, lembrando que 1   e V = 1,602 × 10 - 19   J :

1   e V m o l é c u l a × 1   k c a l 4184   J × 6,022 × 10 23   m o l é c u l a s 1   m o l × 1,602 × 10 - 19   J 1   e V

Dessa forma, fazendo as contas e simplificando as unidades:

1   e V m o l é c u l a = 23   k c a l / m o l

Passo 2

(b) Agora, é só usar a informação da letra anterior para converter a energia de dissociação do N a C l , que é 4,27   e V / m o l é c u l a . Assim:

4,27   e V m o l é c u l a × 23 ,   k c a l m o l = 98,2   k c a l / m o l

Beleza?? Acabou!!

Resposta

(a) 1   e V m o l é c u l a = 23   k c a l / m o l

(b) 98,2   k c a l / m o l

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