Um gás se encontra em um recipiente lacrado. Por qual fator a temperatura do gás se alterará se:

a. O volume for dobrado e a pressão for triplicada?

b. O volume for reduzido à metade e a pressão for triplicada?

Passo 1

Fala ae!!! beleza? Bora lá!

A questão quer que você aplique a equação dos gases ideais. A famosa PV=nRT ou P V T = P 0 V 0 T 0 , a segunda igualdade só é válida quando o recipiente é fechado de tal forma que não há evasão de partículas do sistema, para que o número de moléculas permaneça constante. As letras a) e b) querem saber o que acontece com a temperatura quando o volume e a pressão são alteradas.

Vamos aplicar as fórmulas nos próximos passos para encontrarmos as temperaturas desejadas pelos enunciados a e b.

Passo 2

  1. V 0 → V , V = 2 × V 0

P 0 → P , P = 3 × P 0

P V T = P 0 V 0 T 0 → T = P V T 0 P 0 V 0 = 3 × P 0 ⋅ 2 × V 0 ⋅ T 0 P 0 V 0 =6 T 0

Passo 3

b) V 0 → V , V = V 0 2

P 0 → P , P = 3 × P 0

P V T = P 0 V 0 T 0 → T = P V T 0 P 0 V 0 = 3 × P 0 ⋅ V 0 2 ⋅ T 0 P 0 V 0 =1,5 T 0

Resposta

a)6 T 0

b)1,5 T 0

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