Idem para a oxidação do etanol

C_2 H_5 O H + 3 O_2 -> 2 C O_2 + 3 H_2 O + 327 k c a l

Passo 1

Parceiro, nesse exercício vamos fazer tudinho que fizemos no exercício anterior, mas agora para outra reação beleza?

Bora lá!

a) Queremos as massas moleculares das quatro moléculas. Pera lá, quais são as quatro moléculas? São essas aqui ó:

C_2 H_5 O H O_2

3 O_2

2 C O_2

3 H_2 O

Sabendo que a massa do C é 12, H é 1 e O é 16, temos:

M a s s a (C_2 H_5 O H O_2) = 12.2 + 1.6 + 16.3 = 78 g

M a s s a (O_2) = 16 . 2 = 32 g

M a s s a (C O_2) = 12 + 16 . 2 = 44 g

M a s s a (H_2 O) = 16 + 2.1 = 18 g

Fechou??

Passo 2

b) Agora vamos calcular o valor calórico

Temos 327 k c a l liberados na reação, sendo que 1 mol de C_2 H_5 O H ( 78 g ) reage com 3 mol de O_2 ( 3 . 32 = 96 g )

Então, nosso gasto calórico é:

(327)/(78 + 96) = 1,87 k c a l // g

Passo 3

c) Aqui vamos usar a informação de que 1 mol de gás na CNTP ocupa 22,4 L beleza?

Então, como temos 3 m o l s de O_2 , a energia liberada por litro de O_2 é:

(327)/(22,4 * 3) = 4 , 86 k c a l // L

Passo 4

d) Como vimos na letra a, temos 78 g de etanol na nossa reação e como vimos no item anterior, temos 22,4 * 3 l i t r o s de O_2 , então:

(22,4 * 3)/(78) = 0,86 L // g

Passo 5

e) Como são produzidos 2 m o l s de C O_2 , vamos ter 22,4 * 2 L desse componente, enquanto temos 78 g de etanol

Então:

(22,4 * 2)/(78) = 0,57 L // g

Passo 6

f) Galerinha, o quociente respiratório é dado pela razão entre as moléculas de C O_2 produzidas e as moléculas de O_2 usadas, então, nesse caso:

R = (2)/(3) = 0,66

E acabamossss

Resposta

a ) M a s s a (C_2 H_5 O H O_2) = 12.2 + 1.6 + 16.3 = 78 g

M a s s a (O_2) = 16.2 = 32 g

M a s s a (C O_2) = 12 + 16.2 = 44 g

M a s s a (H_2 O) = 16 + 2.1 = 18 g

b ) 1,87 k c a l // g

c ) 4 , 86 k c a l // L

d ) 0,86 L // g

e ) 0,57 L // g

f ) 0 , 666

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