Enunciado

Missões espaciais de longo prazo requerem a recuperação de oxigênio a partir do dióxido de carbono exalado pela tripulação. Em um método de recuperação, 1,00 mol de dióxido de carbono produz 1,00 mol de oxigênio e 1,00 mol de metano como subproduto. O metano é armazenado em um tanque sob pressão e fica disponível para controlar a inclinação da nave espacial por ventilação controlada. Um único astronauta exala 1,09 kg de dióxido de carbono por dia. Se o metano gerado na reciclagem da respiração de três astronautas, durante uma semana de voo, for armazenado em um tanque inicialmente vazio de 150 L a -45,0 °C, qual seria a pressão final no tanque?

Passo 1

Falaaaaaaaaaaaaaaaa Tribuxo?

Bora resolver mais uma questão!?

Vamos começar considerando um gás ideal:

p V = n R T

Sendo n :

n = m M

Substituindo:

p V = m M R T

Isolando p :

p = m V M R T

Sendo M :

M C O 2 = 2 M O + M C

M C O 2 = 2 ⋅ 16 + 12

M C O 2 = 44   g ⋅ m o l - 1

Em um dia temos m = 1,09   k g , mas será uma semana e três astronautas:

m = 1,09 ⋅ 7 ⋅ 3

m = 22,89   k g

Convertendo a temperatura:

T K = 273 + - 45

T K = 228   K

Passo 2

Substituindo:

p = 22,89 ⋅ 8,314 ⋅ 228   150 × 10 - 3 ⋅ 44 × 10 - 3

p = 6,548 × 10 6   P a = 6,548   M P a

Mandamos bem nessa!!!!!!

Até a próxima questão..............

Resposta

p = 6,548   M P a

Ver Outros Exercícios desse livro