1. Nesse problema, 2,00 mol de um gás ideal diatômico expande-se adiabática e quase estaticamente. A temperatura inicial do gás é de 300 K. O trabalho realizado pelo gás durante a expansão é de 3,50 kJ. Qual é a temperatura final do gás?
2. Compare seu resultado com o resultado obtido se o gás fosse monatômico.

Bom, a primeira informação que podemos tirar é que este processo é adiabático, ou seja, não há troca de calor:

Pela primeira lei da termo, se não há calor:

A variação da energia interna é dada por:

Sendo assim:

Mas não é isso que queremos, certo? Queremos o trabalho realizado pelo gás:

Vocês podemos se perguntar por que usamos a capacidade térmica a volume constante já que é uma expansão. Isso é possível por que estamos calculando o trabalho em função da energia cinética, e esta depende somente da variação da temperatura, então é valida para processos a volume constante ou não.

Sabendo disso, vamos ver como a capacidade térmica é calculada:

Onde g equivale aos graus de liberdade. Para um gás diatômico

No trabalho:

Sabendo das variáveis:

Substituindo: