Enunciado

Um pedaço de cobre de 100 g, inicialmente a 95,0 °C, é jogado em 200 g de água contida em uma lata de alumínio de 280 g; a água e a lata estão inicialmente a 15,0 °C. Qual é a temperatura final do sistema? (Os calores específicos do cobre e alumínio são 0,092 e 0,215 cal/g ? °C, respectivamente.) (a) 16 °C (b) 18 °C (c) 24 °C (d) 26 °C (e) nenhuma das alternativas anteriores

Passo 1

Bora calcular isso comigo galera??

Só vamoo

Vamos começar calculando a quantidade de calor do sistema de água e alumínio:

Q = m a g u a + m a l u m i n i o ⋅ c a g u a + c a l u m i n i o ⋅ ( t f i n a l - t i n i c i a l )

Q = 200 + 280 ⋅ 1 + 0,215 ⋅ t f i n a l - 15

Q = 583,2 ⋅ t f i n a l - 8748

Passo 2

Vamos calcular agora a quantidade de calor do cobre:

Q = m c o b r e ⋅ c c o b r e ⋅ ( t f i n a l - t i n i c i a l )

Q = 100 ⋅ 0,092 ⋅ t f i n a l - 9 5

Q = 9,2 ⋅ t f i n a l - 8 74

Passo 3

Agora iremos igualar os dois sistemas e achar a temperatura final:

583,2 ⋅ t f i n a l - 8748 =   9,2 ⋅ t f i n a l - 874

t f i n a l = 13.72   ° C

Logo a resposta correta e a letra ( e ).

Resposta

Logo a resposta correta e a letra ( e ).

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