Enunciado

Uma quantidade de energia é acrescentada ao gelo, elevando sua temperatura de 210°C para 25°C. Uma quantidade de energia ainda maior é acrescentada à mesma massa de água, elevando sua temperatura de 15°C para 20°C. A partir destes resultados, o que você concluiria? (a) Superar o calor latente de fusão do gelo exige uma entrada de energia. (b) O calor latente de fusão do gelo fornece alguma energia ao sistema. (c) O calor específico do gelo é menor que o da água. (d) O calor específico do gelo é maior que o da água. (e) É necessária mais informação para chegar a qualquer conclusão.

Passo 1

Fala moçada, vem comigo que vou lhes explicar!!

No enunciado não é apresentada qualquer informação a respeito de mudança de fase, apenas que ocorre um aquecimento a duas substancias (água e gelo).

A equação para efetuar o calculo do calor necessário para realizar esse processo é o seguinte:

Q = m ⋅ c ⋅ ∆ T

Como podemos perceber, para uma mesma diferença de temperatura e mesma massa, a quantidade de calor inserido ao sistema é proporcional ao calor específico.

Passo 2

Portanto, as respostas (a), (b), (d), (e) estão incorretas.

Como o calor inserido à água foi maior do que o inserido ao gelo, o calor específico do gelo é menor do que o da água.

Resposta

Portanto, a alternativa correta é a letra ( c ).

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