Suponha que você coloque um cubo de gelo em um béquer químico
com água à temperatura ambiente e, a seguir, os coloque dentro de
um recipiente rígido e bem isolado. Nenhuma energia pode entrar
ou sair do recipiente.
a Se. uma hora mais tarde, você abrir o recipiente, encontrará um
copo com água levemente mais fria do que a vizinhança ou um
grande cubo de gelo e algum vapor a lOOºC?
b. Encontrar um grande cubo de gelo e algum vapor a lOOºC não
violaria a primeira lei da termodinâmica. Neste caso, teríamos
W =O J e Q =O J porque o recipiente está vedado e A.E,.,,. =
O J porque o aumento de energia térmica das moléculas da água
que se tomam vapor é compensado pelo decréscimo de energia
térmica das moléculas da água que viraram gelo. A energia se
ria conservada, porém nunca vemos ocorrer um resultado como
este. Por que não?
Passo 1
Opa galeeeeera! Hoje vamos analisar um cubo de gelo.
a) Sabemos que o calor se move espontaneamente de corpos mais quentes para corpos mais frios.
Quando colocamos um cubo de gelo em um copo d’água, o calor vai fluir naturalmente da água (pois ela está mais quente do que o gelo) para o gelo, esfriando a água e esquentando o gelo.
Então iriamos encontrar uma água um pouco mais frio do que a vizinhança.
Passo 2
b) Sabemos que a segunda lei da termodinâmica diz que o calor só é transferido do corpo mais quente para o mais frio.
Resposta
Ei, a resposta está no passo a passo :)