Suponha que você coloque um cubo de gelo em um béquer químico

com água à temperatura ambiente e, a seguir, os coloque dentro de

um recipiente rígido e bem isolado. Nenhuma energia pode entrar

ou sair do recipiente.

a Se. uma hora mais tarde, você abrir o recipiente, encontrará um

copo com água levemente mais fria do que a vizinhança ou um

grande cubo de gelo e algum vapor a lOOºC?

b. Encontrar um grande cubo de gelo e algum vapor a lOOºC não

violaria a primeira lei da termodinâmica. Neste caso, teríamos

W =O J e Q =O J porque o recipiente está vedado e A.E,.,,. =

O J porque o aumento de energia térmica das moléculas da água

que se tomam vapor é compensado pelo decréscimo de energia

térmica das moléculas da água que viraram gelo. A energia se

ria conservada, porém nunca vemos ocorrer um resultado como

este. Por que não?

Passo 1

Opa galeeeeera! Hoje vamos analisar um cubo de gelo.

a) Sabemos que o calor se move espontaneamente de corpos mais quentes para corpos mais frios.

Quando colocamos um cubo de gelo em um copo d’água, o calor vai fluir naturalmente da água (pois ela está mais quente do que o gelo) para o gelo, esfriando a água e esquentando o gelo.

Então iriamos encontrar uma água um pouco mais frio do que a vizinhança.

Passo 2

b) Sabemos que a segunda lei da termodinâmica diz que o calor só é transferido do corpo mais quente para o mais frio.

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

Ver Outros Exercícios desse livro