Uma tabela periódica pode mostrar a massa atômica do magnésio como 24,312u. Esse valor é a média ponderada das massas atômicas dos isotipos naturais do magnésio de acordo com sua abundancia natural na Terra. Os três isótopos e suas massas são o (23,98504u)m o (24.98584u) e o (25,98259u). A abundancia natural do é 78,99% em massa (ou seja, 78,99% da massa de uma amostra natural de magnésio se deve a presenca de ). Calcule a abundancia natural (a) e (b) do .

Sabemos também que só existem 3 isotopos, dessa forma, a soma deles deve ser 1:

(a) Temos assim duas equações e 3 incognitas. Fazendo e isolando na equação encontrada no passo temos:

E dessa maneira:

Isolando , temos que ele vale 0,09303, o que corresponde a uma abundancia de 9,303%.

(a) Usando a expressão do passo 2, e o resultado obtido no passo 3, temos que