Um tanque de ar comprimido tem 15 cm de diâmetro e 50 cm de altura. A pressão a é de 150 atm.
a. Quantos mols de ar há no tanque?
b. Que volume este ar ocuparia nas CNTP?
Passo 1
E aí, beleza? Bora resolver esse problema juntos!
A questão quer que você encontre o número de mols de um ar comprimido dentro de um tanque e o volume deste ar nas CNTP. Para encontrar essas grandezas vamos precisar da equação dos gases ideais PV=nRT. Para encontrarmos o número de mols de ar que há no tanque precisamos isolar o n e substituir os valores conhecidos. Já para encontrarmos o volume do ar nas condições da CNTP precisamos isolar o V e substituir os valores de temperatura e pressão na CNTP, nas condições normais de temperatura e pressão
Informações importantes
CNTP:T=273 K; P=1,013 pa;
Diâmetro do tanque:15 cm
Altura do tanque:50 cm
Volume do tanque: Volume do cilindro de diâmetro 15 e altura 500,008
= 293 K
P=150 atm
Passo 2
Vamos calcular o número de mols de ar do tanque.
PV=nRT
PV=nRT 1,013 0,008=n 8,31 ==55 mol
Passo 3
Vamos calcular o volume dos 55 mol nas condições da CNTP
PV=nRT 1,013 V=55 8,31 ==1,2
Resposta
a)n=55 mol
b)n=1,2