A temperatura e a pressão do ar em um laboratório são de 20ºC e 1,0 atm. Um recipiente de 1,0 L encontra-se inicialmente aberto. O recipiente, então, é vedado e colocado em um banho de água fervente. Após atingir o equilíbrio térmico, o recipiente é aberto. Quantos mols de ar escapam dele?
Passo 1
Opa galeeeeera! Hoje vamos ver como relacionar o volume de vapor com o volume da água liquida.
Para isso vamos usar a lei dos gases ideais:
Sendo a pressão, o volume, a temperatura na escala kelvin, o número de moles e R a constante dos gases ideais.
Tanto o volume quanto a temperatura do gás permanecem o mesmo, então .
Passo 2
Nós queremos descobrir , então:
Passo 3
Então só nos falta descobrir o :
Substituindo na equação anterior: