107. O nitrato de etilamônio, CH3CH2NH3NO3, foi o primeiro líquido iônico a ser descoberto. Seu ponto de fusão de 12°C foi divuldado em 1914 e, desde então, tem sido usado como um solvente não poluente para reações orgânicas e para facilitar o enovelamento de proteínas.

(a) Desenhe a estrutura de Lewis dos íons do nitrato de itilamônio e indique a carga formal de cada átomo ( no cátion, os átomos de carbono estão ligados ao átomo de N em uma cadeia : C-C-N).

(b) Sugira um esquema de hibridação para cada átomo de C e de N.

(c) O nitrato de amônio não pode ser usado em algumas reações porque pode oxidar alguns compostos. Que íon é, provavelmente, o agente oxidaden, o cátion ou o ânion? Explique sua resposta.

(d) O nitrato de etilamônio pode ser preparado pela reação do gás etilamina e o ácido nítrico em água. Escreva a equação química. De que tipo de reação se trata?

(e) 2,00L de etilamina em 0,960 atm e 23,2°C foram borbulhados em 250,0 Ml de 0,240 M de HNO3(aq) com produção de 4,10g de nitrato de etilamônio. Qual é o rendimento teórico da reação e qual foi o rendimento percentual obtido?

(f) Sugira como as forcas que mantêm os íons do nitrato de etilamônio juntos no estado sólido diferem das forças que agem em sais como cloreto de sódio ou brometo de sódio.

(g) Sais de baixo ponto de fusão em que o cátion é inorgânico e o ânion é ogânico já foram preparados. Explique a tendência dos pontos de fusão nas seguintes séries: acetato de sódio (Na-CH3CO2), 324°C; propanoato de sódio (NaCH3CH2CO2), 285°C; butanoao de sódio (NaCH3CH2CH2CO2), 76°C; e pentanoaoto de sódio (NaCH3CH2CH2CH2CO2), 64°C.

Passo 1

Passo 2

Passo 3

Passo 4

Passo 5

Passo 6

Passo 7

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