13.35- Determine as constantes de equilíbrio das seguintes reações:

a)2 Fe3+ (aq) + H2 (g) ⇌ 2 Fe2+ (aq) +2 H+ (aq)

b) 2 Cr (s) + O2 (g) +2 H2O (l) ⇌ 2 Cr2+ (aq) +4 OH- (aq)

Passo 1

a)Gente, a fórmula que nós vamos usar aqui é essa:

    E ° = 0,0592 n log ⁡ K

Só observando a reação podemos dizer que o número de elétrons envolvidos é 2.

Agora, temos que saber o ∆E da reação:

Fe3+/ Fe2+ = 0,77 V

H+/ H2 = 0 V

∆E = 0,77 – 0 = 0,77 V

Na fórmula :

0,77   = 0,0592 2 log ⁡ K

  1,54 0,0592 = log ⁡ K  

log ⁡ K = 26,01  

K = 1,03 x 1026

Passo 2

b)Só observando a reação podemos dizer que o número de elétrons envolvidos é 4.

Agora, temos que saber o ∆E da reação:

Cr2+/ Cr = -0,91 V

O2, H2O / OH- = 0,40 V

∆E = 0,40 – (-0,91) = 1,31 V

Na fórmula :

1,31   = 0,0592 4 log ⁡ K

  5,24 0,0592 = log ⁡ K  

log ⁡ K = 88,5  

K = 3,26 x 1088

Resposta

a) 1,03 x 1026

b) 3,26 x 1088

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