13.35- Determine as constantes de equilíbrio das seguintes reações:
a)2 Fe3+ (aq) + H2 (g) ⇌ 2 Fe2+ (aq) +2 H+ (aq)
b) 2 Cr (s) + O2 (g) +2 H2O (l) ⇌ 2 Cr2+ (aq) +4 OH- (aq)
Passo 1
a)Gente, a fórmula que nós vamos usar aqui é essa:
Só observando a reação podemos dizer que o número de elétrons envolvidos é 2.
Agora, temos que saber o ∆E da reação:
Fe3+/ Fe2+ = 0,77 V
H+/ H2 = 0 V
∆E = 0,77 – 0 = 0,77 V
Na fórmula :
K = 1,03 x 1026
Passo 2
b)Só observando a reação podemos dizer que o número de elétrons envolvidos é 4.
Agora, temos que saber o ∆E da reação:
Cr2+/ Cr = -0,91 V
O2, H2O / OH- = 0,40 V
∆E = 0,40 – (-0,91) = 1,31 V
Na fórmula :
K = 3,26 x 1088
Resposta
a) 1,03 x 1026
b) 3,26 x 1088