Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 14.1 - Ex. 6
14.6- Os íons manganato, MnO42-, reagem em solução ácida com 2 mol/L . min-1 para formar íons permanganato e óxido de manganês (IV) 3 MnO42- (aq) + 4 H+ (aq) → 2 MnO 4-(aq) + MnO2 (s) + 2 H2O (l). (a) Qual é a velocidade de formação dos íons permanganato ? (b) Qual é a velocidade de reação do H+ (aq) ? (c) Qual é a velocidade única da reação ?
Passo 1
a) Galera, de acordo com a reação:
3 MnO42- (aq) + 4 H+ (aq) → 2 MnO 4-(aq) + MnO2 (s) + 2 H2O (l)
3 mols de MnO42- equivalem a 2 mols de MnO 4-. Dessa forma, nós temos que:
Assim, a velocidade de formação do MnO 4-é:
Maxxx pera aêêêê... O tempo tem que ser em segundos
1,33 mol/L ----- 60 s
X ------ 1 s
X = 0,022 mol/ L
V = 0,022 mol/L . s-1
Passo 2
b) De acordo com a reação, 3 mols de MnO42- equivalem a 4 mols de H+. Dessa forma, nós temos que:
Assim, a velocidade de formação do H+ é:
Maxxx pera aêêêê... O tempo tem que ser em segundos
2,67 mol/L ----- 60 s
X ------ 1 s
X = 0,0445 mol/ L
V = 0,0445 mol/L . s-1
Passo 3
c)A velocidade média da reação é dada por :
Dessa forma:
Vm = = 0,011 mol/L . s-1
Resposta
a) 0,022 mol/L . s-1
b) 0,0445 mol/L . s-1
c) 0,011 mol/L . s-1