14.6- Os íons manganato, MnO42-, reagem em solução ácida com 2 mol/L . min-1 para formar íons permanganato e óxido de manganês (IV) 3 MnO42- (aq) + 4 H+ (aq) → 2 MnO 4-(aq) + MnO2 (s) + 2 H2O (l). (a) Qual é a velocidade de formação dos íons permanganato ? (b) Qual é a velocidade de reação do H+ (aq) ? (c) Qual é a velocidade única da reação ?

Passo 1

a) Galera, de acordo com a reação:

3 MnO42- (aq) + 4 H+ (aq) → 2 MnO 4-(aq) + MnO2 (s) + 2 H2O (l)

3 mols de MnO42- equivalem a 2 mols de MnO 4-. Dessa forma, nós temos que:

∆ M n O   4 -   ∆ t =     2 M n O 4 2 - 3   ∆ t

Assim, a velocidade de formação do MnO 4-é:

2   x   2 3 = 1,33 m o l L min - 1 ⁡

Maxxx pera aêêêê... O tempo tem que ser em segundos

1,33 mol/L ----- 60 s

X ------ 1 s

X = 0,022 mol/ L

V = 0,022 mol/L . s-1

Passo 2

b) De acordo com a reação, 3 mols de MnO42- equivalem a 4 mols de H+. Dessa forma, nós temos que:

∆ H +   ∆ t =     4 M n O 4 2 - 3   ∆ t

Assim, a velocidade de formação do H+ é:

4   x   2 3 = 2,67 m o l L min - 1 ⁡

Maxxx pera aêêêê... O tempo tem que ser em segundos

2,67 mol/L ----- 60 s

X ------ 1 s

X = 0,0445 mol/ L

V = 0,0445 mol/L . s-1

Passo 3

c)A velocidade média da reação é dada por :

∆ M n O   4 -   2   ∆ t =     M n O 4 2 - 3   ∆ t   =   ∆ H +   4   ∆ t

Dessa forma:

Vm =   0 , 0445 4 = 0,011 mol/L . s-1

Resposta

a) 0,022 mol/L . s-1

b) 0,0445 mol/L . s-1

c) 0,011 mol/L . s-1

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