Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 6.1 - Ex. 18
18. (a) Calcule o calor liberado quando 25 Kg de cal viva ( óxido de cálcio), a quantidade necessária para produzir 500 Kg de ferro, reagem com água. (b) Descreva um processo químico que poderia converter a cal apagada ( hidróxido de cálcio) em cal viva.
Passo 1
Letra (a)
A reação envolvida é representada por:
Para obter a energia envolvida neste processo deveríamos pegar dados tabelados de entalpia padrão de formação de cada um dos componentes, para então calcular a entalpia padrão da reação e assim ter em mãos o calor liberado na reação.
Passo 2
Letra (b)
Pabara obtenção de CaO a partir de Ca(OH)2 poderíamos reagir a cal apagada com um óxido ácido e então formar CaCO3(s). A partir deste carbonato, promover a decomposição térmica do mesmo e então obter a cal viva.
Resposta
- Explicacao em texto
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