Enunciado

2.77) Compostos com ligações com alto caráter covalente tendem a ser menos solúveis em água do que compostos semelhantes com baixo caráter covalente. Use eletronegatividade para prever quais dos seguintes compostos em cada par são solúveis em água: (a)AlCl3 ou KCl; (b)MgO ou BaO.

Passo 1

Oi, galerinha! Tudo bom? A questão pergunta qual composto tem maior solubilidade em água. Quanto maior o caráter covalente, menor a solubilidade do mesmo. Ou seja, os compostos que tem menor diferença de eletronegatividade, tendem a ter maior caráter covalente e será menos solúvel.

O que temos que fazer é olhar a eletronegatividade desses elementos e fazer a diferença.

Passo 2

  1. Fazendo a diferença de eletronegatividade de cada substância temos:

∆ E A l C l 3 = 3,1 - 1,6 = 1,5

∆ E K C l = 3,1 - 0,8 = 2,3

Logo, o K C l é o mais solúvel.

Passo 3

  1. Fazendo a diferença de eletronegatividade de cada substância temos:

∆ E M g O = 3,4 - 1,3 = 2,1

∆ E B a O = 3,4 - 0,9 = 2,5

Logo, o B a O é o mais solúvel.

Resposta

  1. KCl
  2. BaO
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