Enunciado

3.16 (b) Suponha que 2,5 mmol de A r g ocupem 72 cm^2 a 298 K e se expandam a 100 cm^3. Calcule Δ G para o proceso.

Passo 1

Falaaa...bele??? vamos pra mais uma questãozinha?

Nesssa aqui vamos usar a equação:

Δ G = n R T ln ⁡ V i V f

Passo 2

Então agora é so substituir os dados tomando cuidado com as unidades:

Δ G = n R T ln ⁡ V i V f

Δ G = 2,5 × 10 - 3 × 8,314 × 298 × ln ⁡ 72 100

Δ G = - 2,0   J

E acabamooos... próxima?

Resposta

Δ G = - 2,0   J

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3.12 (b) A entalpia padrão de combustão da uréia sólida ( C O N H 2 2 ) é -632 kJ mol^-1 , a 298 K, e sua entropia molar padrão é 104,60 J K^-1 mol^-1. Calcule a energia de Gibbs padrão de formação da
Calcule a variação de energia Gibbs de 35 g de etanol (massa específica 0,789gc m - 3 ) quando a pressão aumenta isotermicamente de 1 atm até 3000 atm.
Calcule a variação de energia Gibbs de 25 g de metanol (massa específica 0,791gc m - 3 ) quando a pressão aumenta isotermicamente de 100 KPa até 100 MPa.
Calcule a variação do potencial químico (ou seja, da energia de Gibbs molar) de um gás perfeito quando a sua pressão aumenta isotermicamente de 1,8 atm até 29,5 atm, a 40°C.
Calcule a variação do potencial químico (ou seja, da energia de Gibbs molar) de um gás perfeito quando a sua pressão aumenta isotermicamente de 92,0 KPa até 252,0 KPa, a 50°C.