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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 5.1 - Ex. 56

5.56) Quando um óxido de urânio cristaliza, os cátions de urânio formam um arranjo cúbico de empacotamento compacto expandido, com um íon óxido em cada buracp tetraédrico.

a) Determine os números de coordenação dos dois íons.

b) Escreva a fórmula do óxido.

Passo 1

Determinar quais são os elementos e consultar a tabela de raio iônico dos elementos.

Passo 2

Utilizar a razão de raio iônico.

Passo 3

Consultar a tabela de número de coordenação com relação com a razão dos raios.

Resposta

  1. Analisando a tabela dos raios, podemos extrair os seguintes dados:

    2. rU = 101 pm.

    rO = 140 pm.

    Como a fórmula de razão dos raios diz que é o menor raio sobre o maior raio, temos:

    R a z ã o   d o s   r a i o s =   M e n o r   r a i o   i ô n i c o M a i o r   r a i o   i ô n i c o

    R a z ã o   d o s   r a i o s =   101   p m 140   p m

    R a z ã o   d o s   r a i o s = 0,721

    Encontrada a razão dos raios, agora vamos observar a tabela de relação com o número de coordenação. Como o raio está entre o 0,414-0,732, o número de coordenação dos íons é (6,6).

  2. A partir dos elementos, pode-se notar que a fórmula do óxido será UO2, portanto, um Dióxido de Urânio.
Ver Outros Exercícios desse livro