Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 7.1 - Ex. 51
7.51 O difluoreto de oxigênio é um gás incolor, muito venenoso, que reage como vapor de água para produzir , HF e calor:
Qual é a variação de energia interna na reação de 1,00 mol de ?
Passo 1
Vamos usar a fórmula
Considerando que a pressão está a 1 atm, podemos admitir que a temperatura do vapor de água é .
Temos também que .
O conceito pra calcular o é simples. Como antes da seta temos duas moléculas e depois da seta temos três moléculas, .
Substituindo (vamos usar a entalpia em J por causa da contante R)
Resposta
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7.87- (a)Use os dados do Apêndice 2A e calcule a entalpia de vaporização do benzeno ( C 6 H 6 ) em 298,2K . A entalpia padrão de formação do benzeno gasoso é +82,93K j / m o l . (b) Sabendo que C p ,
7.89- Derive a lei de Kirchhoff para uma reação da forma A + 2 + B → 3 C + D , levando em conta a variação de entalpia molar de cada substância quando a temperatura aumenta de T 1 até T 2 .
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7.94-Uma reação que está sendo estudada para gerar oxigênio a partir de dióxido de carbono em vôos espaciais longos tem as duas etapas seguintes: C O 2 g +H 2 S g → C s +2H 2 O l 2H 2 O l → 2H 2 g +O