Responde Aí
Acesse com GoogleAcesse com AppleAcesse com Facebook

Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 7.1 - Ex. 66

7.66 Use as entalpias padrão de formação do Apêndice 2A e calcule a entalpia padrão da reação da calcita com ácido clorídrico:

C a C O 3 s + 2   H C l a q → C a C l 2 a q + H 2 O l + C O 2 g

Passo 1

Vamos separar primeiro os dados do Apêndice 2A

∆ H f o C a C O 3 , s = - 1206,9   k J / m o l

∆ H f o H C l , a q = - 167,16   k J / m o l

∆ H f o C a C l 2 , a q = - 877,1   k J / m o l

∆ H f o H 2 O , l = - 285,83   k J / m o l

∆ H f o C O 2 , g = - 393,51   k J / m o l

Agora podemos calcular a entalpia padrão da reação

∆ H ° = 1   m o l × ∆ H f o C a C l 2 , a q + 1   m o l × ∆ H f o H 2 O , l + 1   m o l × ∆ H f o C O 2 , g

- 1   m o l × ∆ H f o C a C O 3 , s - 2   m o l × ∆ H f o H C l , a q

∆ H ° = 1   m o l × - 877,1 k J m o l + 1   m o l × - 285,83 k J m o l + 1   m o l × - 393,51 k J m o l

- 1   m o l × - 1206,9 k J m o l - 2   m o l × - 167,16 k J m o l

∆ H ° = - 877,1   k J - 285,83   k J - 393,51   k J + 1206,9   k J + 334,32   k J

∆ H ° = - 15,22   k J

Resposta

∆ H ° = - 15,22   k J

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

7.99 A anilina, C 6 H 5 N H 2 l , é um derivado do benzeno em que um átomo de hidrogênio foi substituído por um grupo N H 2 . (a) Escreva a equação balanceada da combustão da anilia. (b) Qual é a mass
7.87- (a)Use os dados do Apêndice 2A e calcule a entalpia de vaporização do benzeno ( C 6 H 6 ) em 298,2K . A entalpia padrão de formação do benzeno gasoso é +82,93K j / m o l . (b) Sabendo que C p ,
7.89- Derive a lei de Kirchhoff para uma reação da forma A + 2 + B → 3 C + D , levando em conta a variação de entalpia molar de cada substância quando a temperatura aumenta de T 1 até T 2 .
7.90- Use as estimativas das capacidades caloríferas molares, em volume constante, dadas no texto (como múltiplo de R) para calcular a variação de entalpia de reação de N 2 g +3H 2 g → 2N H 3 g quando
7.94-Uma reação que está sendo estudada para gerar oxigênio a partir de dióxido de carbono em vôos espaciais longos tem as duas etapas seguintes: C O 2 g +H 2 S g → C s +2H 2 O l 2H 2 O l → 2H 2 g +O