Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 16.Questões e Problemas - Ex. 24
O ácido benzóico extraído de 106,3 g de molho de tomate requer uma titulação com 14,76 mL de solução de NaOH 0,0514 mol.L¯¹. Expresse os resultados dessa análise em termos de porcentagem de benzoato de sódio (144,10 g/mol).
Passo 1
Eaii, gente, bora para mias uma??
Nesse exercício ocorre uma reação entre o ácido benzóico e o NaOH para formar o benzoato de sódio e água:
C₆H₅COOH+ NaOH C₇H₅NaO₂+ H₂O
Estando em uma proporção de 1:1:1:1. Dessa maneira, o número de mol dos reagentes e dos produtos é o mesmo.
Passo 2
Sabendo disso, com as informações dadas sobre o hidróxido de sódio, podemos descobrir seu número de mol.
Se a concentração(C) é 0,0514 mol,L¯¹ e o volume 0,01476 L, podemos aplicar a fórmula:
mol
Como n é igual para todos:
n C₆H₅COOH = n NaOH= n C₇H₅NaO₂ = mol
Passo 3
Como o exercício quer a porcentagem do benzoato de sódio na amostra, usamos esse número de mol e a sua massa molar para encontrar a sua massa nesse caso:
C₇H₅NaO₂: 144,10 g/mol
144,10 g ----- 1 mol
x ----- mol
x= 0,1093 g
Passo 4
Mas pedem a reposta em porcentagem, assim:
106,3 g ----- 100%
0,1093 g ----- y
y= 0,10%
Moleza né pessoal??? Então bora para a próxima!!
Resposta
00,10%