Uma alíquota de 5,00 mL de uma solução que contém 5,94 ppm de ferro(III) é tratada com um excesso apropriado de KSCN e diluída para 50,00 mL. Qual é a absorbância da solução resultante a 580 nm em uma célula de 2,50 cm? Ver o Problema 24-21 para os dados de absortividade.

Passo 1

Nesta tarefa, precisamos calcular a absorbância da solução resultante. Os dados fornecidos são:

c ( F e ( I I I ) ) = 5.94   p p m

M ( F e ) = 55.845   g / m o l

ϵ = 7.00 × 10 3   L m o l - 1 c m - 1

b = 2.50   c m

V ( F e ( I I I ) ) = 5   m L

V ( s o l u ç ã o ) = 50   m L

Primeiro podemos converter a concentração de Fe(III) de ppm para mol/L usando esta equação:

c ( F e ( I I I ) )   =   M ( F e ( I I I ) ) ⋅ 10 3   g / L c ( F e ( I I I ) ) / p p m M ( F e ( I I I ) ) 1 0 3 g / L

= 5.94 55.845 ∙ 1 0 3

= 1.06 ∙ 1 0 - 4   m o l / L

Passo 2

Como a alíquota da solução de Fe(III) é diluída para 50 mL com KSCN, precisamos calcular a concentração de Fe(III) na solução resultante:

c ( F e ( I I I ) ) = 1.06 × 1 0 - 4 5 50

= 1.06 × 1 0 - 5   m o l / L

Agora podemos calcular a absorbância usando esta equação:

A = ϵ ⋅ b ⋅ c

A   =   7.00 ∙ 1 0 3 ∙ 2.50 ∙ 1.06 ∙ 1 0 - 5

A   =   0.186

Resposta

A = 0.186