Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 12.Questões e Problemas - Ex. 11
O alumínio presente em uma amostra com 0,910 g de sulfato de alumínio e amônio impuro foi precipitado com amônia aquosa como Al₂O₃.xH₂O. O precipitado foi filtrado e calcinado a 1.000 °C para formar o Al₂O₃. anidro, que pesou 0,2001 g. Expresse o resultado dessa análise em termos de
a. % NH₄Al(SO₄)₂.
b. % Al₂O₃.
c. % Al.
Passo 1
Eii gente, bora para mais uma??
Para fazer esse exercício vamos analisar a quantidade de mols de alumínio de cada composto.
Para ficar mais fácil de compreender, vamos começar de baixo para cima.
c. Para achar a porcentagem de Al, precisamos saber a sua massa, e para descobrir vamos relacionar com o Al2O3. O Al tem 1 mol de alumínio enquanto o Al₂O₃. tem 2 mols, logo:
1 mol de Al ----- 2 mols de Al₂O₃.
Sabemos que o número de mol é a massa do composto pela sua massa molar, assim:
Al₂O₃.: 2. 26,982+ 3. 15,999= 101,961 g/mol
m= 0,1059 g de Al
Agora para achar a porcentagem é só fazer:
=
Passo 2
b. Aqui o processo é mais simples pois já temos a massa do produto e a da amostra:
Passo 3
a. No composto NH₄Al(SO₄)₂ temos um mol de alumínio, logo:
1 mol de NH₄Al(SO₄)₂= 1 mol de Al
Sabemos que número de mol é massa pela massa molar, dessa maneira:
NH₄Al(SO₄)₂: 14,007+ 4.1,008+ 26,982+ 2( 32,06+ 4. 15,999)= 237,133 g/mol.
Já temos o valor da massa do Al que achamos na letra c, portanto:
Para achar a porcentagem agora é só:
Resposta
Ei, a resposta está no passo a passo :)