Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 16.Questões e Problemas - Ex. 22
Uma amostra de 0,6334 g de óxido de mercúrio(II) impuro foi dissolvida em um excesso não medido de iodeto de potássio.
Reação: HgO + 4I¯ + H₂O HgI₄²¯+ 2OH¯
Calcular a porcentagem de HgO na amostra se a titulação do hidróxido liberado requereu 42,59 mL de HCl 0,1178 mol.L¯¹.
Passo 1
Eaii gente, bora para mais uma??
Nesse exercício acontecem duas reações: a que foi dada pelo enunciado e a da titulação:
OH¯+ HCl H₂O+ Cl¯
Nessa reação os reagentes e produtos estão em uma proporção de 1:1:1:1, logo todos tem o mesmo número de mols:
n HCl= n OH¯
E como temos o volume e concentração(C) do ácido clorídrico, podemos assim achar seu número de mol e consequentemente o do hidróxido:
C= n= C.V= 0,1178. 0,04259= 5,01x10¯³ mol
Passo 2
Agora, usando a reação que o enunciado nos deu, sabemos que:
HgO ----- 2OH¯
Existe uma proporção de 1:2, então:
HgO ----- 2OH¯
1 mol ----- 2 mols
x mol ----- 5,01x10¯³ mol
x= 2,505x10¯³ mol de HgO
Passo 3
Sabendo o número de mol de um composto, para achar sua massa aplicamos a fórmula:
Assim:
HgO: 200,59+ 15,999= 216,589 g/mol
Passo 4
Como ele pede a porcentagem de massa dentro da amostra, fazemos mais uma regra de três:
0,6334 g ----- 100%
0,542 g ----- y
y= 85,56%
Moleza né pessoal?? Bora para a próxima!!!
Resposta
85,56%