Uma amostra de 7,41 g de um formicida foi decomposta através de uma digestão com H2SO4 e HNO3. O As presente no resíduo foi reduzido ao estado trivalente com hidraniza. Após a remoção do excesso do agente redutor, o As(III) consumiu 24,56 mL na titulação com I2 0,01985 mol L1 em um meio fracamente alcalino. Expresse os resultados em termos da porcentagem de As2O3 existente na amostra original.
Passo 1
A reação de As(III) com solução de iodo é dada pela equação:
O primeiro passo é calcular a quantidade de iodo:
Da estequiometria da reação podemos ver:
Passo 2
Das fórmulas moleculares do trióxido de arsênico e do íon arsênico, podemos ver:
Portanto, a massa de trióxido de arsênio é:
A porcentagem de trióxido srsênico na amostra dada é: