Enunciado

Uma amostra de 7,41 g de um formicida foi decomposta através de uma digestão com H2SO4 e HNO3. O As presente no resíduo foi reduzido ao estado trivalente com hidraniza. Após a remoção do excesso do agente redutor, o As(III) consumiu 24,56 mL na titulação com I2 0,01985 mol L1 em um meio fracamente alcalino. Expresse os resultados em termos da porcentagem de As2O3 existente na amostra original.

Passo 1

A reação de As(III) com solução de iodo é dada pela equação:

A s O 3 3 - ​ + I 2 ​ + H 2 ​ O → A s O 4 3 - ​ + 2 I ∓ 2 H +

O primeiro passo é calcular a quantidade de iodo:

Da estequiometria da reação podemos ver:

Passo 2

Das fórmulas moleculares do trióxido de arsênico e do íon arsênico, podemos ver:

Portanto, a massa de trióxido de arsênio é:

A porcentagem de trióxido srsênico na amostra dada é:

w A 2 O 3 ,   a m o s t r a = m ( A s 2 O 3 ) m ( a m o s t r a ) = 0.04822 7.41 = 6.51 ∙ 10 - 3 = 0.651 %

Resposta

0.651 %

Exercícios de Livros Relacionados

Por que as soluções padrão de K M n O 4 raramente são empregadas em titulações contendo H C l ?
Por que as soluções padrão de redutores são utilizadas menos frequentemente em titulações que as soluções padrão de oxidantes?
Por que as soluções deK M n O 4 e N a 2 S 2 O 3 geralmente são armazenadas em frascos escuros?
Quando uma solução de N a 2 S 2 O 3 é introduzida em uma solução de HCl, uma suspensão se desenvolve quase imediatamente. Escreva uma equação iônica balanceada para explicar esse fenômeno.
Escreva uma equação iônica mostrando por que o ponto final do K M n O 4 desaparece com o tempo.