Uma amostra do hormônio sexual masculino testosterona, C19H28O2, contém 3,88 X 1021 átomos de hidrogênio.

(a) Quantos átomos de carbono há na amostra?

(b) Quantas moléculas de testosterona há na amostra?

(c) Quantos mols de testosterona há na amostra?

(d) Qual é a massa da amostra em gramas?

Passo 1

Pessoal, antes de qualquer coisa, é necessário lembrar que o exercício segue a condição de proporcionalidade de AVOGARDRO. Assim sendo:

1 mol ― 6,02 x 1023 moléculas = Valor CONSTANTE

6,02 x 1023 se refere à constante e representa a QUANTIDADE PROPORCIONAL DE QUALQUER ELEMENTO e se refere à MASSA MOLAR DO REFERIDO ELEMENTO.

átomos; moléculas; íons;

Ex.:

Qual a quantidade de moléculas presentes em 1 mol de BaCl2? E a quantidade de íons Ba+ e Cl─?

BaCl2 = 208,2 u = 208,2 g/mol = 6,02 x 1023 moléculas

Ba+ = 6,02 x 1023 íons de Bário

Cl─ = 12,04 x 1023 íons Cloreto = 1,204 x 1024 íons Cloreto

Passo 2

Com a mente forrada, agora a gente segue certo.

vamos começar…

(a) A quantidade entre os átomos de carbono segue igualmente proporcional

28 x Qtde H ― 19 x Qtde C

3,88 x 1021 nH ― nC

nC = 19 x 3,88 x 1021 ÷ 28

nC = 7,372 x 1022 ÷ 28

nC = 2,6329 x 1021 átomos de C

(b) Moléculas de testosterona há na amostra

28 x Qtde H ― 1 x Qtde C19H28O2

3,88 x 1021 nH ― nTestosterona

nTestosterona = 3,88 X 1021 ÷ 28

nTestosterona = 1,3857 x 1020 moléculas de C19H28O2

(c) Quantidade de mols de testosterona na amostra

1 mol Testosterona ― 6,02 x 1023 moléculas de C19H28O2

n mol testosterona ― 1,3857 x 1020 moléculas de C19H28O2

n mol Testosterona = 1,3857 x 1020 ÷ 6,02 x 1023

n mol Testosterona = 2,3019 x 10-4 mol de C19H28O2

(d) Massa da amostra em gramas

1 mol Testosterona ― 6,02 x 1023 moléculas de C19H28O2 ― [(19 x 12,01) + (28 x 1,008) + (2 x 15,99)]

6,02 x 1023 ― [(228,19) + (28,224) + (31,98)]

6,02 x 1023 ― 288,394 g

1,3857 x 1020 ― m Testosterona g

m Testosterona = (399,623 x 1020) ÷ 6,02 x 1023

m Testosterona = (3,99623 x 1022) ÷ 6,02 x 1023

m Testosterona = 0,06638 g de C19H28O2

Resposta

(a) Quantos átomos de carbono há na amostra? = 2,6329 x 1021 átomos de C

(b) Quantas moléculas de testosterona há na amostra? = 1,3857 x 1020 moléculas de C19H28O2

(c) Quantos mols de testosterona há na amostra? = 2,3019 x 10-4 mol de C19H28O2

(d) Qual é a massa da amostra em gramas? = 0,06638 g de C19H28O2