Antes de as estruturas dos complexos octaédricos terem sido determinadas, foram usados muitos meios para explicar o fato de que dos íons de metais d poderem se ligar a um número maior de ligantes do que o esperado com base em suas cargas. Por exemplo, o pode se ligar a seis ligantes, não apenas a três. Uma teoria antiga tentava explicar esse comportamento postulando que uma vez que três ligantes se ligavam a um íon metálico de carga 3+ e os demais se ligariam a esses ligantes, formando cadeias de ligantes. Assim, o composto , que agora sabemos ter uma estrutura octaédrica, poderia ser descrito como . Mostre como a teoria das cadeias não é consistente com pelo menos duas propriedades dos compostos de coordenação.

Vamos animando galera ! Estamos começando mais uma.

Quando este complexo está em água o complexo se dissocia em:

Se os íons cloreto estão em solução um teste simples poderá nos ajudar a provar esta teoria, teste do nitrato de prata.

Quando adicionamos nitrato de prata a esta solução, os íons reagem com os cátions formando um sólido branco, cloreto de prata.

Indicando que os íons de cloro no complexo estão livres e não ligados às aminas.

Mas não só isso ! Se a estrutura fosse do tipo a teoria VSEPR iria prever que o íon tivesse um arranjo trigonal planar com seus ligantes, e não octaédrica. Sendo assim, a divisão das energias nos orbitais não seria a mesma que o arranjo octaédrico e levaria a diferentes propriedades espectroscópicas e magnéticas, incompatíveis com o que é realmente observado experimentalmente.

Já estão entendendo tudo ?