Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 13.Questões e Problemas - Ex. 18
O arsênio em 1,010 g de amostra de pesticida foi convertido a H3AsO4 por tratamento adequado. O ácido foi então neutralizado, e exatamente 40,00 mL de AgNO3 0,06222 mol L–1 foram adicionados para precipitar quantitativamente o arsênio como Ag3AsO4. O excesso de Ag+ no filtrado e nas lavagens do precipitado foi titulado com 10,76 mL de KSCN 0,1000 mol L–1; a reação foi
Calcular a porcentagem de As2O3 na amostra.
Passo 1
Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá.
Para começar, vamos quantos mols de tem no nosso volume:
Porém, ele diz que houve um excesso de que foi titulado com KSCN
Passo 2
O excesso foi titulado com . Então vamos ver quantos mols isso representa:
Como temos uma relação de 1:1, a quantidade de excesso de prata é igual a quantidade de utilizada. Então, para sabermos o quanto de prata foi utilizada:
Passo 3
Show, agora vamos montar aqui uma relação para compreender como ocorreu a reação:
Pelas equações acima, a gente pode montar a relação:
Sabendo que ,
Show, porém la no enunciado, diz que a nossa amostra tem , então: