Enunciado

Calcular o pH após a adição de 0,00 ;   5,00 ;   15,00 ;   25,00 ;   40,00 ;   45,00 ;   49,00 ;   50,00 ;   51,00 ;   55,00 ;   e   60,00   m L  

d e   N a O H   0,1000   m o l   L - 1   na titulação de 50,00 mL de:

*(a) H N O 2   0,1000   m o l   L - 1 .

(b) á c i d o   l á t i c o   0,1000   m o l   L - 1 .  

*(c) c l o r e t o   d e   p i r i d i n a   0,1000   m o l   L - 1

Passo 1

Falaaaa moçadinha, show de bola?

Como diz o Homem de ferro “Eu tenho um plano. Ataque!”

Bora atacar esse problemaaaaaaa junto comigoo.

Para calcular a solução após a adição de 0,00 ;   5,00 ;   15,00 ;   25,00 ;   40,00 ;   45,00 ;   49,00 ;   50,00 ;   51,00 ;   55,00 ;   e   60,00   m L   d e   N a O H  

0,1000   m o l   L - 1 na titulação de ácida fraco, HA. Temos que montar a planilha para determinar a concentração de H 3 O + resolvendo a equação quadrática.

Antes do ponto de equivalência, a concentração de íons H A     e     A - pode ser calculada da seguinte maneira

Concentração de ácido fraco,

H A = c i H A × V i H A - c i N a O H × V N a O H V i H A + V N a O H - H 3 O +

Concentração de A -

A - = c N a O H × V N a O H V H A + V N a O H + H 3 O +

Substituindo o valor H A   e   A - na equação de equilíbrio para constante ácida para obter:

K a = H 3 O + A - H A

= H 3 O + c N a O H × V N a O H V H A + V N a O H + H 3 O + c i H A × V i H A - c i N a O H × V N a O H V i H A + V N a O H - H 3 O +

0 = H 3 O + 2 + c i N a O H × V N a O H V i H A + V N a O H + K a H 3 O + - K a c i H A × V i H A - c i N a O H × V N a O H V i H A + V N a O H

Passo 2

No e após o ponto de equivalência, a concentração de A -   e   O H - pode ser calculada usando a seguinte fórmula

A - = c i H A × V H A V i H A + V N a O H - H A

Concentração de O H -

O H - = c i N a O H × V N a O H - c i H A × V i H A V i H A + V N a O H + H A

Substituindo o valor de A - e O H - na equação de equilíbrio para A - , para obtermos

K w K a = O H - H A A -

= c i N a O H × V N a O H - c i H A × V i H A V i H A + V N a O H + H A H A c i H A × V H A V i H A + V N a O H - H A

0 = H A 2 + c i N a O H × V N a O H - c i H A × V i H A V i H A + V N a O H + K w K a H A - K w ( c i H A × V H A ) K a ( V i H A + V N a O H )

Partindo da última expressão, a concentração de HA, pode ser obtida e a concentração de O H - e H 3 O + pode ser posteriormente determinada.

Sendo assim, o pH da solução pode ser obtido usando a seguinte expressão

p H = - log ⁡ H 3 O +

Passo 3

  1. Dados

Concentração de N a O H = ,   c N a O H = 0.1000   M

Concentração de ácido nitroso, c H N O 2 = 0.1000   M

Volume de ácido nitroso, V H N O 2 = 50.00   m L

Usando as equações do passo anterior, o pH da solução pode ser obtido antes, em e após o ponto de equivalência.

“Às vezes é preciso aprender a correr antes de começar a andar”

Resposta

Resposta nos passos.

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