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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 9.Questões e Problemas - Ex. 10

Calcule a constante do produto de solubilidade para cada uma das seguintes substâncias, dadas as concentrações molares de suas soluções saturadas:

  1. C u S e O 3 ( 1,42 ∙ 10 - 4   m o l   L - 1 ).
  2. P b ( I O 3 ) 2 ( 4,3 ∙ 10 - 5   m o l   L - 1 ).
  3. S r F 2 ( 8,6 ∙ 10 - 4   m o l   L - 1 ).
  4. T h ( O H ) 4 ( 3,3 ∙ 10 - 4   m o l   L - 1 ).

Passo 1

Olá galerinha, vem comigo!

  1. Sabemos que a reação química é:

C u S e O 3 ⇌ C u + + S e O 3 2 -

K s p = C u + [ S e O 3 2 - ]

Como para 1 mol de C u S e O 3 , temos 1 mol de C u + e 1 mol de S e O 3 2 - :

[   S e O 3 2 - ] = C u + = 1,42 ∙ 10 - 4   m o l / L

Voltando na equação de K s p :

K s p = C u + C u + = C u + 2 = 1,42 ∙ 10 - 4 2

K s p = 2,02 ∙ 10 - 8

Passo 2

(b)

P b I O 3 2 ⇌ P b 2 + + 2 I O 3 -

K s p = P b 2 + [ I O 3 - ] 2

E sabemos que:

P b 2 + = 4,3 ∙ 10 - 5   m o l / L

A equação descreve que 1 mol de P b 2 + é formado para cada mol de P b I O 3 2 , portanto:

P b I O 3 2 = P b 2 +

Mas para cada 2 mols de I O 3 - produzido, 1 mol de P b 2 + é produzido, ou seja:

[ I O 3 - ] = 2 ∙ P b 2 +

Voltando na equação de K s p :

K s p = P b 2 + [ I O 3 - ] 2 = P b 2 + ∙ 2 ∙ P b 2 + 2 = P b 2 + ∙ 2 2 ∙ P b 2 + 2

K s p = 4 ∙ P b 2 + 3 = 4 ∙ 4,3 ∙ 10 - 5 3

K s p = 3,2 ∙ 10 - 13

Passo 3

(c)

S r F 2 ⇌ S r 2 + + 2 F -

K s p = S r 2 + [ F - ] 2

E sabemos que:

S r 2 + = 8,6 ∙ 10 - 4   m o l / L

A equação descreve que 1 mol de S r 2 + é formado para cada mol de S r F 2 , portanto:

S r F 2 = S r 2 +

Mas para cada 2 mols de F - produzido, 1 mol de S r 2 + é produzido, ou seja:

[ F - ] = 2 ∙ S r 2 +

Voltando na equação de K s p :

K s p = S r 2 + [ F - ] 2 = S r 2 + ∙ 2 ∙ S r 2 + 2 = S r 2 + ∙ 2 2 ∙ S r 2 + 2

K s p = 4 ∙ S r 2 + 3 = 4 ∙ 8,6 ∙ 10 - 4 3

K s p = 2,5 ∙ 10 - 9

Passo 4

(d)

T h O H 4 ⇌ T h 4 + + 4 O H -

K s p = T h 4 + [ O H - ] 4

E sabemos que:

T h 4 + = 3,3 ∙ 10 - 4   m o l / L

A equação descreve que 1 mol de T h 4 + é formado para cada mol de T h ( O H ) 4 , portanto:

T h ( O H ) 4 = T h 4 +

Mas para cada 4 mols de O H - produzido, 1 mol de T h 4 + é produzido, ou seja:

[ O H - ] = 4 ∙ T h 4 +

Voltando na equação de K s p :

K s p = T h 4 + [ O H - ] 4 = T h 4 + ∙ 4 ∙ T h 4 + 4 = T h 4 + ∙ 4 4 ∙ T h 4 + 4

K s p = 256 ∙ T h 4 + 5 = 256 ∙ 3,3 ∙ 10 - 4 5

K s p = 1,0 ∙ 10 - 15

Até mais pessoal.

Resposta

  1. K s p = 2,5 ∙ 10 - 9
  2. K s p = 3,2 ∙ 10 - 13
  3. K s p = 2,02 ∙ 10 - 8
  4. K s p = 1,0 ∙ 10 - 15

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