Enunciado

Calcule a força iônica para uma solução que seja

  1. 0,040   m o l   L - 1 em F e S O 4 .

Passo 1

Olá galerinha! Estou feliz em fazer este exercício junto com você, vamos lá!

Estudos tem mostrado que o efeito da adição de eletrólitos sobre os equilíbrios químicos é dependente de uma propriedade da solução que é denominada de força iônica, e é definida pela seguinte equação:

μ = 1 2 ( [ A ] ∙ Z A 2 + [ B ] ∙ Z B 2 + [ C ] ∙ Z C 2 + … )

Onde:

  • [ A ] , [ B ] , [ C ] , ... representam as concentrações molares de espécie dos íons A, B, C, ...
  • Z A 2 , Z B 2 , Z C 2 , ... correspondem às cargas da sua espécie

Sabendo disso, vamos resolver nosso exercício:

O produto de F e S O 4 é o F e 2 + + S O 4 2 - , então nossa reação química será:

F e S O 4 ⇌ F e 2 + + S O 4 2 -

Como a estequiometria nos mostra que para 1 mol de F e S O 4 , temos 1 mol de F e 2 + e 1 mol de S O 4 2 - , então sabemos que:

[ F e 2 + ] = 0,040   m o l / L ;

S O 4 2 - = 0,040   m o l / L .

Além disso, temos as cargas de cada espécie:

Z F e = 2 ;

Z S O 4 = 2 .

Sabendo disso podemos substituir na nossa equação da força iônica:

μ = 1 2 ( [ F e + ] ∙ Z F e 2 + [ S O 4 - ] ∙ Z S O 4 2 ) = 1 2 ( 0,040 ∙ 2 2 + 0,040 ∙ 2 2 )

μ = 0,16   m o l / L

Até mais pessoal.

Resposta

μ = 0,16   m o l / L .

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