1. No item a, nos é pedido a molalidade (b) do KOH.

Vamos lá: Quantidade de soluto : . Porém, a mesma deve ser dada em mol. Isso é fácil, é só dividir a quantidade em gramas do soluto, pela massa molar do mesmo.

A massa do solvente deve ser dada em kg. Como são de água, isso são de água.

Logo,

Ou, bKOH = 1,38 m

Passo 3

2. No item b, temos que fazer o inverso. Já sabemos a molalidade da solução e queremos saber a quantidade de soluto a adicionar. Além disso, a molécula é diferente.

Bem, a fórmula a ser usada será a mesma, mas vamos escrever diferente, deixando em evidência a nossa incógnita, ou seja, a quantidade de soluto.

Sabemos que a massa de solvente deve ser dada em kg, portanto, msolvente = 0,85 kg de água.

Achamos! Não, vamos com calma. A questão nos pede essa quantidade em gramas.

Logo,

A quantidade é g de etilenoglicol.

Passo 3

3. Neste terceiro item, queremos novamente a molalidade, porém, temos que prestar atenção, pois o problema está querendo trollar a gente. Afinal, o que é 4,12% em massa.

Não se assuste, isso significa simplesmente que existem 4,12 g de solvente para cada 100 g de soluto.

Dados do problema: Quantidade de ureia = 4,12g ;

Quantidade de água = 100 g

Sabemos que, a quantidade de água deve ser achada em kg. Logo, msolvente= 0,00412kg de H2O

MMHCl: 36,46 g/mol

soluto

eH20

Podemos então, achar a molalidade da solução:

soluto

Chegamos assim, à molalidade do HCl na solução!!