Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 5.1 - Ex. 54
Calcule o número de cátions, ânions e unidades de fórmulas unitárias por célula unitária nos seguintes sólidos:
- A célula unitária de sal-gema da Fig. 5.41;
- A célula unitária da fluorita mostrada na figura abaixo.
- Quais são os números de coordenação dos íons na fluorita?
Passo 1
Bom galera, vamos ver primeiro o modelo da célula unitária do cloreto de césio:
Aqui nós temos um ânion que fica no centro e pertence somente à célula unitária. Como os ânions ficam entre os vértices contribuem com . Então nós teremos:
Para os cátions nós teremos os que estão nos vértices contribuindo com e os da face contribuindo com
Se temos a proporção de 4:4, ou melhor, 1:1, a fórmula será: .
Passo 2
Na estrutura da fluorita na letra b, nós temos o átomo de cálcio dos vértices contribuindo com 1/8 para a célula unitária e os da face contribuindo ½:
No caso do ânion, temos oito átomos que pertencem somente a ela:
Se temos a proporção de 4:8, ou melhor, 1:2, a fórmula será: .
Passo 3
Bom galera, estamos quase acabando aqui!
Neste tipo de estrutura, cada átomo do cátion está cercado por oito átomos do ânion e cada ânion por quatro cátions.
Se já sabemos que o número de coordenação é o número de vizinhos mais próximos de cada átomo, então:
Resposta
- .