Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 9.1 - Ex. 48
Calcule a pressão de vapor do solvente em cada uma das seguintes soluções: (a) a fração molar da glicose é 0,050 em uma solução em água, em 80°C; (b) uma solução em água, em 25°C, é 0,10 m em ureia, CO(NH2)2, um não eletrólito? Use os dados da tabela 9.3 para obter a pressão de vapor da água em várias temperaturas.
Passo 1
Primeiramente, vamos usar a tabela 9.3 para encontrar a pressão de vapor a:
80°C que é de 355,26 Torr;
25°C que é de 23,76 Torr
Sobre a pressão de vapor, sabemos que a pressão de vapor de um solvente é proporcional a sua fração molar em uma solução. Esta lei é conhecida como Lei de Raoult.
Passo 2
No item a, temos uma solução de água (a 80°C) na qual a fração molar da glicore é 0,050.
A pressão de vapor da água pura é 355,26 Torr.
Se temos a fração molar da sacarose sendo 0,050; a fração molar da água é:
Portanto, segundo a lei de Raoult:
Passo 3
No item b, a informação que temos é que existem 0,100 mol/kg de ureia.
Podemos escrever que a cada 0,100 mol de ureia, teremos 1000g de água.
Precisamos achar a fração molar.
Agora, usando a lei de Raoult:
Resposta
(a) 337,49 Torr
(b) 23,71 Torr