Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 4.Questões e Problemas - Ex. 15e
Calcule o p-valor para cada um dos seguintes íons indicados:
e. K⁺, OH¯ e Fe(CN)₆⁴¯ em uma solução que é 2,62x10¯7 mol.L¯¹ em K₄Fe(CN)₆ e 4,12x10¯7 mol.L¯¹ em KOH.
Passo 1
Eaii gente, bora para mais uma??
Aqui vamos trabalhar com o p-valor dos íons, que nada mais é do que o logaritmo negativo, na base 10, da concentração molar da espécie. Com isso, a primeira coisa que deve ser feita é encontrar essas concentrações!
Passo 2
Primeiro escolhemos um composto para começar escrevendo a reação:
K₄Fe(CN)₆ ⇄ 4K⁺ + Fe(CN)₆⁴¯
Nesse caso vamos ter uma proporção de 1:4:1, logo:
[K₄Fe(CN)₆]= [Fe(CN)₆⁴¯]= 2,62x10¯7 mol.L¯¹
[K⁺]= 4. 2,62x10¯7= 10,48x10¯7 mol.L¯¹.
Passo 3
Aqui faremos a mesma coisa com o segundo composto:
KOH ⇄ K⁺ + OH¯
Nesse caso a proporção é de 1:1:1, então:
[KOH]= [K⁺]= [OH]= 4,12X10¯7 mol.L¯¹.
Passo 4
Tendo agora todas as concentrações, só precisamos aplicar os logaritmos:
pFe(CN)₆= -= -= 6,58
pOH= -log= -= 6,37
No caso do K, temos que somar as suas concentrações pois ele aparece nas duas reações:
[K⁺]= 10,48X10¯7+ 4,2X10¯7= 1,468X10¯6 mol.L¯¹.
Assim:
pK= -log= -= 5,83
Moleza né?? Agora bora para a próxima!!
Resposta
pFe(CN)₆= 6,58
pOH= 6,37
pK= 5,83