Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 4.Questões e Problemas - Ex. 15d
Calcule o p-valor para cada um dos seguintes íons indicados:
d. Cu²⁺, Zn²⁺ e NO₃¯ em uma solução que é 4,78x10¯² mol.L¯¹ em Cu(NO₃)₂ e 0,104 mol.L¯¹ em Zn(NO₃)₂.
Passo 1
Eaii gente, bora para mais uma??
Aqui vamos trabalhar com o p-valor dos íons, que nada mais é do que o logaritmo negativo, na base 10, da concentração molar da espécie. Com isso, a primeira coisa que deve ser feita é encontrar essas concentrações!
Passo 2
Para começar montamos uma das reações de um dos compostos dados, nesse caso vamos começar pelo Cu(NO₃)₂:
Cu(NO₃)₂ ⇄ Cu²⁺ + 2NO₃¯
Analisando ela, podemos perceber que a proporção entre os reagentes e produtos é de 1:1:2, então suas concentrações vão ser:
[Cu(NO₃)₂]= [Cu²⁺]= 4,78x10¯² mol.L¯¹
[NO₃¯]= 2. 4,78x10¯²= 9,56x10¯² mol.L¯¹
Passo 3
A mesma coisa será feita com o outro composto:
Zn(NO₃)₂ ⇄ Zn²⁺ + 2NO₃¯
E aqui a proporção também será de 1:1:2, então:
[Zn(NO₃)₂]= [Zn²⁺]= 0,104 mol.L¯¹.
[NO₃¯]= 2.0,104= 0,208 mol.L¯¹
Passo 4
E tendo agora todas as concentrações, é só aplicar o logaritmo:
pCu= -log= -= 1,32
pZn= -log= -= 0,98
Como o NO₃¯ aparece nas duas reações, é preciso somar as suas concentrações para aplicar no logaritmo:
[NO₃¯]= 9,56X10¯²+ 0,208= 0,3036 mol.L¯¹.
Assim:
pNO₃= -= -= 0,51
Moleza né?? Agora só partir para a próxima!!
Resposta
pCu= 1,32
pZn= 0,98
PNO₃= 051