Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 4.Questões e Problemas - Ex. 15a
Calcule o p-valor para cada um dos seguintes íons indicados:
a. Na⁺, Cl¯ e OH¯ em uma solução que é 0,0335 mol.L¯¹ em NaCl e 0,0503 mol.L¯¹ em NaOH.
Passo 1
Eaii gente, bora para mais uma??
Aqui vamos trabalhar com o p-valor dos íons, que nada mais é do que o logaritmo negativo, na base 10, da concentração molar da espécie. Com isso, a primeira coisa que deve ser feita é encontrar essas concentrações!
Passo 2
Sabendo que um dos compostos é o NaCl, montamos a seguinte reação para achar as concentrações:
NaCl ⇄ Na⁺ + Cl¯
Como na reação a proporção entre reagentes e produtos é de 1:1:1, então a concentração molar será a mesma, logo:
[NaCl]=[Na⁺]=[Cl¯]= 0,0335 mol.L¯¹
Passo 3
É feita a mesma coisa com a segunda reação:
NaOH ⇄ Na+ + OH¯
Aqui a proporção também é de 1:1:1, então a concentração molar também será a mesma:
[NaOH]= [Na⁺]= [OH¯]= 0,0503 mol.L¯¹
Passo 4
Tendo os valores das concentrações, podemos aplicar elas nos logaritmos:
pCl= -= = 1,47
pOH= -= - = 1,29
No caso do Na, ele aparece nas duas reações, então tem que somar as suas concentrações:
[Na]= 0,0335+ 0,0503= 0,0838 mol.L¯¹
Dessa maneira:
pNa= -log= -= 1,07.
Moleza né?? Bora pra próxima!!
Resposta
pCl= 1,47
pOH= 1,29
pNa= 1,07