Calcule o p-valor para cada um dos seguintes íons indicados:

d. Cu²⁺, Zn²⁺ e NO₃¯ em uma solução que é 4,78x10¯² mol.L¯¹ em Cu(NO₃)₂ e 0,104 mol.L¯¹ em Zn(NO₃)₂.

Para começar montamos uma das reações de um dos compostos dados, nesse caso vamos começar pelo Cu(NO₃)₂:

Cu(NO₃)₂ ⇄ Cu²⁺ + 2NO₃¯

Analisando ela, podemos perceber que a proporção entre os reagentes e produtos é de 1:1:2, então suas concentrações vão ser:

[Cu(NO₃)₂]= [Cu²⁺]= 4,78x10¯² mol.L¯¹

[NO₃¯]= 2. 4,78x10¯²= 9,56x10¯² mol.L¯¹

A mesma coisa será feita com o outro composto:

Zn(NO₃)₂ ⇄ Zn²⁺ + 2NO₃¯

E aqui a proporção também será de 1:1:2, então:

[Zn(NO₃)₂]= [Zn²⁺]= 0,104 mol.L¯¹.

[NO₃¯]= 2.0,104= 0,208 mol.L¯¹

E tendo agora todas as concentrações, é só aplicar o logaritmo:

pCu= -log= -= 1,32

pZn= -log= -= 0,98

Como o NO₃¯ aparece nas duas reações, é preciso somar as suas concentrações para aplicar no logaritmo:

[NO₃¯]= 9,56X10¯²+ 0,208= 0,3036 mol.L¯¹.

Assim:

pNO₃= -= -= 0,51

Moleza né?? Agora só partir para a próxima!!