Enunciado

Os cálculos em análise volumétrica geralmente consistem em transformar a quantidade de titulante utilizada (em unidades químicas) em quantidades quimicamente equivalentes do analito (também em unidades químicas) por meio do uso de um fator estequiométrico. Usar as fórmulas químicas (NENHUM CÁLCULO É EXIGIDO) para expressar essa relação para o cálculo da porcentagem de

*(a) Hidrazina em combustível de foguetes por meio de titulação com iodeto padrão. Reação:

H 2 N N H 2 + I 2 → N 2 + 4 I - + 4 H +

(b) peróxido de hidrogênio em uma preparação cosmética pela titulação com permanganato padrão. Reação:

5 H 2 O 2 + 2 M n O 4 - + 6 H + → 2 M n 2 + + 5 O 2 + 8 H 2 O

*(c) boro em uma amostra de bórax, Na2B4O7 10 H2O, pela titulação com ácido padrão. Reação:

B 4 O 7 - 2 + 2 H + + 5 H 2 O → 4 H 3 B O 3

(d) o enxofre em uma aspersão agrícola que foi convertido em tiocianato com um excesso não medido de cianeto. Reação:

S + C N - → S C N -

Após a remoção do excesso de cianeto, o tiocianato foi titulado com uma solução padrão de iodato de potássio em HCl concentrado. Reação:

2 S C N - + 3 I O 3 - + 2 H + + 6 C l - → 2 S O 4 - 2 + 2 C N - + 3 I C l 2 - + H 2 O

Passo 1

Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá:

Na nossa equação balanceada, a razão molar de duas espécies químicas (reagentes e/ou produtos) é conhecida como razão estequeométrica.

Começando pela letra (a). Para a nossa reação:

H 2 N N H 2 + I 2 → N 2 + 4 I - + 4 H +

R a z ã o   E s t e q u i o m é t r i c a : 1   m o l   H 2 N N H 2 2   m o l   I 2  

Passo 2

Show, agora vamos para a letra (b):

5 H 2 O 2 + 2 M n O 4 - + 6 H + → 2 M n 2 + + 5 O 2 + 8 H 2 O

R a z ã o   E s t e q u i o m é t r i c a : 5   m o l   H 2 O 2 2   m o l   M n O 4 -  

Passo 3

Show, agora vamos para a letra (c):

B 4 O 7 - 2 + 2 H + + 5 H 2 O → 4 H 3 B O 3

R a z ã o   E s t e q u i o m é t r i c a : 1   m o l   N a 2 B 4 O 7 . 10 H 2 O 2   m o l   H +  

Passo 4

Por fim, vamos para a letra (d):

S + C N - → S C N -

2 S C N - + 3 I O 3 - + 2 H + + 6 C l - → 2 S O 4 - 2 + 2 C N - + 3 I C l 2 - + H 2 O

R a z ã o   E s t e q u i o m é t r i c a : 2   m o l   S 3   m o l   K I O 3

Resposta

D e s e n v o l v i m e n t o

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