Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 16.1 - Ex. 59
O complexo é amarelo pálido.
- Quantos elétrons desempareados estão presentes no complexo?
- Se as moléculas de amônia substituírem os íons cianeto como ligantes, o comprimento de onda da radiação absorvida será maior ou menor?
Passo 1
Mais uma bem gostosa de fazer! Vamos quebrar os paradigmas aqui e começar pela letra b!
A energia relativa dos ligantes permite controlar a cor de um complexo, certo?
Como os ligantes de campo fraco geram pequenas dispersões, os complexos que eles formam absorvem radiação de baixa energia e comprimento de onda maior. Os comprimentos de onda longos correspondem à luz vermelha e, portanto, esses complexos exibem cores próximas ao verde.
Como os ligantes de campo forte resultam em grandes separações, os complexos que eles formam devem absorver a radiação de alta energia e comprimento de onda menor, correspondendo à extremidade violeta do espectro visível. Portanto, pode-se esperar que esses complexos tenham cores próximas a laranja e amarelo.
Qual dos dois ligantes é fraco e qual é o forte? Bora dar uma olhadinha aqui:
Então, o ânion é um ligante mais forte do que a , certo?
Sendo assim, quando o ligante for a amônia seu comprimento de onda será maior!
Agora vamos para a letra a!
Passo 2
Queremos saber os elétrons desemparelhados, então vamos analisar.
Temos seis ligantes monodentados, ou seja, número de coordenação igual a seis. E a estrutura?
Octaédrica, certo? Muito importante sabermos a estrutura para conseguir saber o diagrama!
Agora precisamos do NOX do cobalto. Bora lá?
Como temos
Distribuindo estes elétrons:
[Co3+] =[Ar] 3d6
Se os ligantes são de campo forte seus elétrons serão distribuídos primeiramente nos orbitais menos energéticos.
Distribuindo os seis elétrons de valência:
Então não temos nenhum elétron desemparelhado!
Vamos para a próximaaaa!
Resposta
- O comprimento de onda será maior!