Um composto puro formado por N 2 e O 2 contém 36,854% de nitrogênio e 63,146% de oxigênio em peso. Qual é a fórmula empírica do composto e qual poderia ser a sua fórmula molecular mais simples?

Passo 1

E aí galerinha!! Beleza? Aqui temos uma questão bem bacana de Química, vamos lá?

Primeiramente, vamos separar todas os dados necessários e montar a composição:

N = 28   g / m o l

O = 16   g / m o l

N 2   36,854 % O 2   63,1 4 6 %

Passo 2

Inicialmente, vamos calcular a sua fórmula empírica, logo, vamos dividir a porcentagem de cada elemento pela a sua massa molar, saca só!

N =   36,854 28 = 1,31

O =   63,146 16 = 3,94

Passo 3

Agora, vamos dividir o valor encontrado em cada elemento pelo menor valor de todos apresentados nas operações do Passo 2:

N =   1,31 1,31 = 1

O =   3,94 1,31 = 3

Passo 4

Com os valores obtidos no Passo 3, faremos o equilíbrio das proporções encontradas, para descobrirmos qual é a fórmula empírica, vamos nessa!

N = 1

O = 3

Portanto a fórmula empírica é:

N O 3

Passo 5

Agora, vamos para a segunda parte do exercício, no qual é calcular a fórmula molecular mais simples possível, obviamente, vamos separar todas os dados necessários e montar a composição:

N = 28   g / m o l

O = 16   g / m o l

N 2   36,854 % O 2   63,146 %

Massa molecular da composição: 88 g/mol

Agora, vamos adotar que a composição seja padrão, portanto: N x O y

Passo 6

Iremos relacionar, as porcentagens em massa com as massas molares e a massa molecular da composição:

N x 28 x → 36,854 %

O x 16 y → 63 , 146 %

N x →   88   - - - - - -   100 %

28   x   - - - - - -   36,854 %

x = 1,15 = 1  

O y →   88   - - - - - -   100 %

16   x   - - - - - -   63,146 %

x = 3,47 = 3

Portanto, a fórmula molecular é: N O 3

Resposta

N O 3

N O 3