Um composto puro formado por e contém 36,854% de nitrogênio e 63,146% de oxigênio em peso. Qual é a fórmula empírica do composto e qual poderia ser a sua fórmula molecular mais simples?
Passo 1
E aí galerinha!! Beleza? Aqui temos uma questão bem bacana de Química, vamos lá?
Primeiramente, vamos separar todas os dados necessários e montar a composição:
Passo 2
Inicialmente, vamos calcular a sua fórmula empírica, logo, vamos dividir a porcentagem de cada elemento pela a sua massa molar, saca só!
Passo 3
Agora, vamos dividir o valor encontrado em cada elemento pelo menor valor de todos apresentados nas operações do Passo 2:
Passo 4
Com os valores obtidos no Passo 3, faremos o equilíbrio das proporções encontradas, para descobrirmos qual é a fórmula empírica, vamos nessa!
Portanto a fórmula empírica é:
Passo 5
Agora, vamos para a segunda parte do exercício, no qual é calcular a fórmula molecular mais simples possível, obviamente, vamos separar todas os dados necessários e montar a composição:
Massa molecular da composição: 88 g/mol
Agora, vamos adotar que a composição seja padrão, portanto:
Passo 6
Iremos relacionar, as porcentagens em massa com as massas molares e a massa molecular da composição:
Portanto, a fórmula molecular é: