Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 16.1 - Ex. 103
A concentração de íons Fe2+ em uma solução ácida pode ser determinada por uma titulação redox com KMnO4 ou K2Cr2O7. Os produtos de redução dessas reações são Mn2+ e Cr3-, e, nos dois casos, o ferro é oxidado a Fe3+.Em uma titulação de uma solução ácida de Fe2+, 25,20 mL de uma solução 0,0210 M de K2Cr2O7(aq) foi necessária para completar a reação. Se a titulação tivesse sido feita com uma solução 0,0420 M de KMnO4(aq), que volume da solução de permanganato teria sido necessário para completar a reação?
Passo 1
Para podemos encontrar o quanto de volume de KMnO4 iremos usar temos que achar a proporção com o Fe2+.
Para isso iremos primeiro achar quantos mols de Fe2+ foram usados na titulação com K2Cr2O7.
K2Cr2O7. + 6 Fe2+ 6 Fe(OH)3 + Cr2O7-
Podemos ver que para cada mol de K2Cr2O7 6 mols de Fe2+ são gastos.
Achando o número de mols de K2Cr2O7
Passo 2
K2Cr2O7. 6 Fe2+
Passo 3
Substituindo o número de mols de ferro II na titulação com KMnO4, podemos achar o volume gasto
KMnO4 + 5 Fe2+
KMnO4. 5 Fe2+
Passo 4
Resposta
15,12 mL
Resposta
Ei, a resposta está no passo a passo :)