Dê a configuração eletrônica do estado fundamental esperada para cada um dos íons: (a) S2-; (b) As3+; (c) Ru3+; (d) Ge2+
Passo 1
Falaaaaaaaaaaaaaaaaaaa Tribuxo!!!!!!!
Bora resolver mais uma questão!?
Primeiro precisamos entender o que é a camada de valência, é a camada mais externa de um átomo. E encontramos por meio da distribuição eletrônica pelo Diagrama de Linus Pauling.
A distribuição começa por 1 s2 e segue pelas retas seguintes:
Para saber a distribuição eletrônica de um elemento usamos seu número atômico, e fazemos a distribuição até atingir o número atômico () que se refere ao número de elétrons.
Podemos escrever a distribuição eletrônica também utilizando o gás nobre anterior, por exemplo para o :
: :
O hélio () é o gás nobre anterior, ele tem ou seja sua distribuição eletrônica é .
Usando isso para fazer a distribuição eletrônica do oxigênio:
Mas para que isso????
Bom, nem todo elemento que iremos fazer a distribuição eletrônica terá número atômico pequeno como por exemplo o índio () com sua distribuição ficaria:
Quando o elemento que estamos trabalhando não está neutro, iremos ajudar a distribuição de acordo com sua carga, ou seja, se for positiva vamos diminuir os elétrons e se for negativa aumentar.
Passo 2
(a) : , no estado fundamental:
Se estivéssemos vendo a distribuição de acordo como sua carga é iremos somar dois elétrons então teremos :
Passo 3
(b) : , no estado fundamental:
Se estivéssemos vendo a distribuição de acordo como sua carga é iremos diminuir três elétrons então teremos :
.
Passo 4
(c) : , no estado fundamental:
Se estivéssemos vendo a distribuição de acordo como sua carga é iremos diminuir três elétrons então teremos :
Passo 5
(d) : , no estado fundamental:
Se estivéssemos vendo a distribuição de acordo como sua carga é 2 iremos diminuir dois elétrons então teremos :
Como foi????
Bora resolver mais uma!!!!?