Desenhe a estrutura de Lewis, incluindo as contribuições típicas para a estrutura de ressonância (se for o caso, permita a expansão do octeto, incluindo ligações duplas em diferentes posições), do (a) íon periodato; (b) íon hidrogenofosfato; (c) ácido clórico; (d) íon arsenato
Passo 1
Faaaaaaaala galera
Íon periodato
Esse é formado por iodo e 4 oxigênios
Vamos ligar os oxigênios em torno do iodo com ligações simples
Podemos anular a carga formal do iodo, basta colocarmos algumas ligações duplas
Passo 2
Íon hidrogenofosfato
Esse é o grupo fosfato
E esse o hidrogênio
Então o que queremos é uma junção
O hidrogênio só fará uma ligação, então fica na extremidade.
Depois de ligarmos todos os átomos, só vamos precisar escrever as cargas, dessa forma
Trocando as posições das cargas obtemos algumas variações
Passo 3
Sabendo a fórmula o resto é simples
O hidrogênio faz uma ligação, então fica na extremidade
E os oxigênios ficarão agrupados em torno do cloro
E então podemos substituir as cargas por ligações
Passo 4
Por último
Já pegou o jeito?
em torno do
O oxigênio faz duas ligações, se fizermos uma, então indicamos a carga
A ligação dupla reduz a carga formal do arsênio e então podemos ir “movendo” essas ligações duplas para obter a estrutura de ressonância
Resposta
(a)
(b)
(c)
(d)