Desenhe a estrutura de Lewis, incluindo as contribuições típicas para a estrutura de ressonância (se for o caso, permita a expansão do octeto, incluindo ligações duplas em diferentes posições), do (a) íon periodato; (b) íon hidrogenofosfato; (c) ácido clórico; (d) íon arsenato

Passo 1

Faaaaaaaala galera

Íon periodato

Esse é formado por iodo e 4 oxigênios I O 4 -

Vamos ligar os oxigênios em torno do iodo com ligações simples

Podemos anular a carga formal do iodo, basta colocarmos algumas ligações duplas

Passo 2

Íon hidrogenofosfato

Esse é o grupo fosfato P O 4 3 -

E esse o hidrogênio H

Então o que queremos é uma junção H P O 4 2 -

O hidrogênio só fará uma ligação, então fica na extremidade.

Depois de ligarmos todos os átomos, só vamos precisar escrever as cargas, dessa forma

Trocando as posições das cargas obtemos algumas variações

Passo 3

H C l O 3

Sabendo a fórmula o resto é simples

O hidrogênio faz uma ligação, então fica na extremidade

E os oxigênios ficarão agrupados em torno do cloro

E então podemos substituir as cargas por ligações

Passo 4

Por último

A s O 4 3 -

Já pegou o jeito?

O em torno do A s

O oxigênio faz duas ligações, se fizermos uma, então indicamos a carga

A ligação dupla reduz a carga formal do arsênio e então podemos ir “movendo” essas ligações duplas para obter a estrutura de ressonância

Resposta

(a)

(b)

(c)

(d)