Determine o número de oxidação dos gases nobres em: (a) KrF2; (b) XeF6; (c) KrF4; (d) XeO42-.

O número de oxidação, como talvez você já saiba, é a carga que um átomo tem em uma molécula. Em (a), (b) e (c) a gente tem espécies que têm o átomo de flúor, o mais eletronegativo da tabela periódica, da família 7A, e por isso o mesmo tem valência 1 (só faz uma ligação). Logo, já espere que ele tenha NOx -1, pois sendo o mais eletronegativo, vai possuir carga parcial negativa em cima de si próprio. Na letra (d), temos o oxigênio, o segundo mais eletronegativo da tabela periódica, e ele, por ser da família 6ª vai ter predominantemente valência 2, então espere que ele tenha NOx -2.

Nisso, você tem que lembrar que, se um composto não tem carga (se não é um cátion ou ânion, apenas uma molécula com carga neutra), então a soma dos NOx’s de todos seus átomos constituintes precisa ser igual a zero. Se o composto tem carga, essa soma precisa equivaler à carga da espécie. Então, em todos esses casos, o NOx incógnita vai ser justamente dos gases nobres, como o exercício está pedindo. Ok? Então não tem dificuldade, vamos calcular!