Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 16.Questões e Problemas - Ex. 31
A digestão de 0,1417 g da amostra de um composto que contém fósforo em uma mistura de HNO₃ e H₂SO₄ resulta na formação de CO₂, H₂O e H₃PO₄. A adição de molibdato de amônio produziu um sólido cuja composição é (NH₄)₃PO₄. 12MoO₃ (1876,3 g/mol). Este precipitado foi filtrado, lavado, e dissolvido em 50,00 mL de NaOH 0,2000 mol L1:
(NH₄)₃PO₄. 12MoO₃(s)+ 26OH⁻ → HPO+ 12MoO+ 14H₂O+ 3NH₃(g)
Após, a solução foi aquecida para remover o NH₃, o excesso de NaOH foi titulado com 14,17 mL de HCl 0,1741 mol.L⁻¹ usando fenolftaleína como indicador. Calcular a porcentagem de fósforo na amostra.
Passo 1
Eaii gente, beleza?? Bora para mais uma??
A primeira coisa que a gente tem que fazer é descobrir quanto de NaOH foi usado na reação:
No início:
n= 0,2. 0,05= 0,01 mol
Quando ele reage com o HCl, a estequiometria da reação é de 1:1, assim:
n HCl= n NaOH= 0,01417. 0,01741= 0,002467 mol
Logo, reagem:
n= 0,01- 0,002467= 0,007533 mols
Passo 2
Agora para descobrir quanto de (NH₄)₃PO₄. 12MoO₃ reagem, fazemos:
1 mol —-- 26 mols
x —-- 0,007533 mol
x= 0,00028973 mol
Passo 3
Como o exercício pede a porcentagem de fósforo na amostra, a gente vai trabalhar com a massa dele:
1 mol —-- 30,974 g
0,00028973 mol —-- y
y= 0,089 g
Logo:
0,1417 g —-- 100%
0,089 g —-- z
z= 6,28%
Beleza gente?? Parece um bicho de sete cabeças mas é mais simples do que o imaginado!! Bora para a próxima!!
Resposta
6,28%